求...无机化学一道题目详细解答。。
要使Zn2+沉淀，最少需要c（S2-）=Ksp（ZnS）/c（Zn2+）=91×10^（-25）÷0.1=91×10^（-24）要使Mn2+沉淀，最少需要c（S2-）=Ksp（MnS）/c（Mn2+）=55×10^（-14）÷0.1=55×10^（-13）可知ZnS先沉淀。
从题目看V2+是失电子，做负极。根据计算可得pH等于4和6时，电极电势值分别是-0.236V和-0.354V。由此可知pH只能等于4。但是电池反应会首先选择电势差大的反应进行，所以当溶解氧存在时，会首先被还原（当然这是在不考虑外界因素的前提下得出的结论）。
两者反应后生成0.1mol的磷酸一氢跟离子和0.05mol的磷酸二氢跟离子。两者组成一个缓冲溶液体系。缓冲溶液的ph=pKa+lgc（弱酸，）/c（弱酸）在这个题目里面把磷酸二氢当成酸，磷酸一氢当成它的酸盐。
这不是无机化学问题，这属于物理化学的分支核化学的问题，因为我们不管是人工合成还是在自然界中搜索都只发现了有放射性的Tc，其实大多数核素都是有放射性了，只是我们目前还没有发现Tc没有放射性的核素。这是有一些反常，不过只能这样解释了。代表这是一个放热反应。
《无机化学》中的一道关于理想气体状态方程的题目,答案看不到,求解...
首先，根据克拉伯龙方程pV=nRT，推导出：密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量，ρ为密度）。由此可知ρ1/ρ2=T2/T1×p1/p所以。
.1781是瓶子内容积，293是空气密度，后面是温度和压力校正，因为不同温度压力下气体密度不同。
题目：大学无机化学在容积为40.0L氧气钢瓶中充有00kg的氧，温度为25℃。（1）按理想气体状态方程计算钢瓶中氧的压力；（2）再根据van der Waals（范德华）方程计算氧的压力；（3）确定两者的相对误差。
答案：右室气体的温度高于左室，因为右室气体分子的平均动能必须超过左室以维持压强相等。解析：从微观角度看，气体的压强是气体分子对器壁频繁碰撞的结果。气体压强与气体分子平均动能和气体分子的密集程度两个因素有关。最初左右两室中气体体积相等、分子数相同，因此分子密集程度相同。
理想气体状态方程的推导可以通过以下两种方法进行：方法一：等温过程：从状态A到状态B，气体温度保持不变，根据玻意耳定律，有$P_{A}V_{A} = P_{B}V_{B}$。等容过程：从状态B到状态C，气体体积保持不变，根据查理定律，有$frac{P_{B}}{T_{B}} = frac{P_{C}}{T_{C}}$。
一道无机化学考研题
强化模拟题（5套）：检测强化阶段复习效果。冲刺模拟题（5套）：冲刺阶段预测试题，含详细解析。指定参考书目 无机化学：大连理工大学无机化学组编《无机化学》。有机化学：高鸿宾《有机化学》。说明：资料不包含教材，需自行购买。适用院系/专业 教育学部：涵盖相关化学方向考研备考需求。
年考研沈阳理工大学813无机化学初试复习资料及重点规划如下：核心参考书目教材：《无机化学》（第五版），高等教育出版社，大连理工大学无机化学教研室编。说明：该教材为官方指定核心教材，覆盖考试全部知识点，需结合笔记和题库系统学习。
强化阶段：使用《无机化学考研指导》进行专题训练，重点突破热力学、电化学等计算题。冲刺阶段：真题至少刷两遍（11-21年重点刷），标记高频考点和错题。11月开始分板块背诵元素知识（如硼族、碳族、镧系元素），归纳性质对比表（溶解性、晶体类型等）。
推导及证明题精编：提供详细答案，针对性强。模拟题：仿真模拟题：五套全真模拟，含答案解析。强化模拟题：五套强化检测题，含详细答案。冲刺模拟题：五套冲刺预测试题，含答案解析。宋天佑《无机化学》考研相关资料笔记、课件与提纲：考研复习笔记：重点突出，条理清晰，适合基础与强化阶段。
无机化学题目。急用,求解答,没什么分数、、、
〖壹〗、NH3（g）+ 5O2（g）=4NO（g） + 6H2O（l）的 △G（298）=4△fG（NO）+6△fG（H2O）-4△fG（NH3）-5△fG（O2）=4*（-889）+6*（-232） -4*（-164）-5*0 =-1703kJ/mol 0 因此该反应在标准态下能自发进行 ----热力学上的自发进行，是指可能性，不是反应速率，即不是快速进行。
〖贰〗、A。水解只能出氢气，这里乙硼烷中的氢带负电，最容易水解。D。虽然你D没照上，我还是选D。A和B，Mo和Ni、CO都是偶数个价电子，茂环是5个，都是奇电子化合物，要有金属键；C中Cl和CO均称对，总体提供偶数个电子；Mn是7个电子，奇数。C。
〖叁〗、求速率方程 c（NOCl）由0.3 → 0.6时，浓度变为原来的2倍 v 由9*10^-9→44*10^-8 ，速率变为原来的4倍。